naujienos

Įvadas
Kristobalitas yra mažo tankio SiO2 homomorfinis variantas, o jo termodinaminio stabilumo diapazonas yra 1470 ℃–1728 ℃ (esant normaliam slėgiui). β kristobalitas yra jo aukštos temperatūros fazė, tačiau jis gali būti laikomas metastabilioje formoje labai žemoje temperatūroje, kol maždaug 250 ℃ temperatūroje įvyksta poslinkio tipo fazinė transformacija α kristobalitu. Nors kristobalitas gali būti kristalizuotas iš SiO2 lydalo jo termodinaminio stabilumo zonoje, dauguma gamtoje esančių kristobalitų susidaro metastabiliomis sąlygomis. Pavyzdžiui, diatomitas diagenezės metu virsta kristobalito chertu arba mikrokristaliniu opalu (opalu CT, opalu C), o jų pagrindinės mineralinės fazės yra α kristobalitas, kurio virsmo temperatūra yra kvarco stabiliojoje zonoje; Granulito facijos metamorfizmo sąlygomis iš sodraus Na₁Al₂Si lydalo nusėdęs kristobalitas egzistavo granate kaip intarpas ir egzistavo kartu su albitu, sudarydamas 800 ℃ temperatūros ir 01 GPa slėgio sąlygas, taip pat kvarco stabiliojoje zonoje. Be to, metastabilus kristobalitas taip pat susidaro daugelyje nemetalinių mineralinių medžiagų terminio apdorojimo metu, o susidarymo temperatūra yra tridimito termodinaminio stabilumo zonoje.
Formavimo mechanizmas
Diatomitas 900 ℃–1300 ℃ temperatūroje virsta kristobalitu; opalas 1200 ℃ temperatūroje virsta kristobalitu; kvarcas taip pat susidaro kaolinite 1260 ℃ temperatūroje; sintetinis MCM-41 mezoporinis SiO2 molekulinis sietas 1000 ℃ temperatūroje virsta kristobalitu. Metastabilus kristobalitas susidaro ir kituose procesuose, tokiuose kaip keramikos sukepinimas ir mulito gamyba. Norint paaiškinti kristobalito metastabilaus susidarymo mechanizmą, sutariama, kad tai yra nepusiausvyrinis termodinaminis procesas, kurį daugiausia kontroliuoja reakcijos kinetikos mechanizmas. Remiantis aukščiau minėtu metastabilaus kristobalito susidarymo būdu, beveik vieningai manoma, kad kristobalitas virsta iš amorfinio SiO2, net ir kaolinito terminio apdorojimo, mulito gamybos ir keramikos sukepinimo procese, kristobalitas taip pat virsta iš amorfinio SiO2.
Tikslas
Nuo pramoninės gamybos pradžios XX a. 5-ajame dešimtmetyje baltosios juodosios anglies produktai buvo plačiai naudojami kaip gumos gaminių armatūra. Be to, jie taip pat gali būti naudojami farmacijos pramonėje, pesticidų, rašalo, dažų, dantų pastos, popieriaus, maisto, pašarų, kosmetikos, baterijų ir kitose pramonės šakose.
Baltosios juodosios anglies cheminė formulė gamybos procese yra SiO2nH2O. Kadangi jos panaudojimas panašus į juodosios anglies ir yra baltas, ji vadinama baltąja juodąja anglimi. Pagal skirtingus gamybos metodus, baltąją juodąją anglį galima suskirstyti į nusodintą baltąją juodąją anglį (nusodintą hidratuotą silicio dioksidą) ir dūmų baltąją juodąją anglį (dūmų silicio dioksidą). Šie du produktai turi skirtingus gamybos metodus, savybes ir panaudojimą. Dujų fazės metodas daugiausia naudoja silicio tetrachloridą ir silicio dioksidą, gaunamus deginant orą. Dalelės yra smulkios, o vidutinis dalelių dydis gali būti mažesnis nei 5 mikronai. Nusodinimo metodas yra silicio dioksido nusodinimas į natrio silikatą įpilant sieros rūgšties. Vidutinis dalelių dydis yra apie 7–12 mikronų. Dūmų silicio dioksidas yra brangus ir sunkiai sugeria drėgmę, todėl jis dažnai naudojamas kaip matinė medžiaga dangose.
Azoto rūgšties metodo vandens stiklo tirpalas reaguoja su azoto rūgštimi ir susidaro silicio dioksidas, kuris vėliau paruošiamas į elektroninės klasės silicio dioksidą skalaujant, marinuojant, skalaujant dejonizuotu vandeniu ir dehidratuojant.